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    10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（　　）
    A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+

    分析 Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此解答该题．

    解答 解：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，
    故选B．

    点评 本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ad（填代号）．
    a.84消毒液（NaClO溶液）    b.75%酒精 c．苯酚                      d．双氧水
    ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是b（填代号）．
    a．浓硝酸           b．烧碱           c．氯水          d．硝酸银
    ③上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH等（写化学式，一种即可）．
    ④该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）cd  ．
    a．石灰石          b．稀HCl         c．稀H2SO4      d．纯碱溶液
    ⑤操作Ⅱ，根据KMnO4和K2CO3两物质在固体物质的溶解度上的差异，可采用蒸发浓缩（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．共价化合物中，一定含非金属元素
    B．共价化合物中，一定没有离子键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由．
    （1）氮原子：

    选B，理由A中原子的外围电子排布违反了洪特规则．
    （2）碳原子：

    选A，理由B中原子的外围电子排布违反了洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请配平新型高效净水剂的制备化学方程式（将系数填在横线上）：
    2KClO3+4HCl（浓）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
    该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（　　）
    A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
    B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
    C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀释，则CH3COOH?CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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