A. | 一定含有Al,其质量为4.5g | |
B. | 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3 | |
C. | 一定含有MgCl2和FeCl2 | |
D. | 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等 |
分析 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,一定不存在FeCl2;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,以此解答该题.
解答 解:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,氢氧化铜为蓝色沉淀,所以固体混合物中一定不存在FeCl2;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸 会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,
A.固体混合物中一定含有Al,可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故A错误;
B.根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2,故B错误;
C.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,故C错误;
D.根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,故D正确;
故选D.
点评 本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价,侧重于物质化学性质的综合应用,注意把握相关物质的性质以及反应现象,结合生成物物质的质量以及反应现象进行推断,题目难度中等.
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A. | 它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体 | |
B. | 它是O3的一种同素异形体 | |
C. | ${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素 | |
D. | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子 |
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A. | 7:17 | B. | 3:2 | C. | 12:1 | D. | 7:1 |
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