Question

【题目】某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

请回答下列问题：

(1) 根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=_________。

(2) 该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

(3) 反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________(填序号)。

A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

(4) 反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动_________(填“向右”、“向左”或“不”，化学平衡常数_________( 填“增大”、“减少”或“不变”)

Answer 1

【答案】 0.02 mol·L-1·min-1 K＝ A、C 向右 不变

【解析】（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.20mol/L，其反应速率＝0.20mol/L÷5min＝0.04 mol·L-1·min-1，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氮气的反应速率是氨气的一半，为0.02 mol·L-1·min-1；（2）根据方程式可知该反应的化学平衡常数K＝；（3）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，因此氨气的浓度不可能为0.8mol/L；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L，答案选AC；（4）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。