Question

5．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性．用离子方程式表示Na₂CO₃溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加热、蒸干、灼烧NaHCO₃溶液得到的固体产物是Na₂CO₃．常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO₃ 、NaCl、CO₂．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠水解产物为氢氧化钠和碳酸氢钠，加热蒸干是蒸发水，得到碳酸钠固体；在混合溶液中滴加稀盐酸，若碳酸钠与碳酸氢钠完全反应，则所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而显酸性；若溶液呈中性，则溶液中应有少量NaHCO₃剩余，所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂；

解答 解：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，分步水解，溶液碱性取决于第一步，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸氢钠受热易分解得到Na₂CO₃，NaHCO₃加热蒸干灼烧得到的固体物质是碳酸钠，在混合溶液中滴加稀盐酸，若碳酸钠与碳酸氢钠完全反应，则所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而显酸性；若溶液呈中性，则溶液中应有少量NaHCO₃剩余，所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Na₂CO₃；NaHCO₃ 、NaCl、CO₂；

点评 本题考查了盐类水解原理，离子方程式的书写，反应产物判断，题目难度不大，注意明确物质加热、蒸干、灼烧得到产物的分析方法和产物判断，题目难度中等．