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【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

【答案】C

【解析】A、电极a通入空气,则电极a为正极,故A说法正确;B、电极a的反应式为:O2+2H2O+4e=4OH,负极反应式为:2VB2 +22OH-22e = V2O5+2B2O3 + 11H2O,OH需要向负极移动,因此选择性透过膜为阴离子透过性膜,故B说法正确;C、根据B选项分析,电极a产生OH,pH增大,故C说法错误;D、根据电池总反应,负极反应式为2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O,D说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、OH

C. 在强碱溶液中:Na+、K+、Cl、SO32-

D. pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、CH3COO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2)的比值是(
A.2
B.小于2
C.大于2
D.1/2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】学习化学平衡移动原理后,以你的理解,下列叙述正确的是

A. 对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况。

B. 2HIH2+I2(g),平衡体系增加压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释。

C. 升高温度,一定会使化学平衡发生移动。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是

A. 密闭容器中反应达到平衡,T0时改变的因素为加入催化剂

B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b

C. 物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)H =-99kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)图中C表示_________________,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______

(2)图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有EH的式子表示);

(3)如果反应速率 v(SO2)0.06 mol·L-1·min-1,则 v(O2)______ mol·L-1·min-1

(4)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJ·mol-1,则由 S(s)生成4 mol SO3(g) H _____kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是

A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯,属于天然高分子化合物

B.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷,青瓷的显色成分为氧化铁

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键

D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒时均表现为强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热

B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g),A点为平衡状态

C. 由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D. 由丁可知:将T1 A、B饱和溶液升温至T2 时,AB溶液的质量分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ④CH3CH3
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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