Question

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。

（3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。

（4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。

Answer 1

【答案】O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

【解析】

(1)开始时开关K与a连接，构成原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，A极石墨为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)开关K与b连接，装置为电解池，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(或2H++2e-=H2↑)，故答案为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(或2H++2e-=H2↑)；

(3)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O，故答案为：Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O；

(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，充电时，阳极上硫酸铅失电子和水反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，故答案为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+。