Question

下列有关化学研究的正确说法是（　　）

	A．	同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
	B．	对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
	C．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；卤素原子结构及其性质的比较．

专题：

化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．

分析：

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；

B．这是盖斯定律的表述；

C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；

D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．

解答：

解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；

B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；

C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；

D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．

故选B．

点评：

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大．