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    8．50mL0.05mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
    所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）弱电解质电离吸收热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
    故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
    故答案为：不相等；相等；
    （5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值会偏小；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；
    故答案：偏小；无影响．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨．对甲烷而言，有以下两个主要反应：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    （1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
    （2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
    序号x（O2）与O2反应的
    （Q1/kJ）    		与H2O反应的
    （Q2/kJ）    		总反应的
    （Q3/kJ）
    I0.2-18
    Ⅱ-36+72

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“氢能”是未来最理想的新能源．
    （1）有下列3个反应：
    ①3FeCl2+4H2O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe3O4+6HCl+H2；
    ②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2；
    ③3FeCl3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2↑
    这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是H2；
    （2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题，如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI，反应②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O，此法制取氢气的最大优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C6H6O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
    取10mL 6mol•L-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
    （1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
    （2）计算样品中维生素C的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S，电子式是．
    （5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
    A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．
    已知：（1）A、B、D可发生银镜反应．
    （2）B、G蒸气的密度相同

    AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH3OH（甲醇），DHCOOC2H5（甲酸乙酯），ECH3COOCH3（乙酸甲酯），FCH3COOH（乙酸），GCH3CH2OH（乙醇）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

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