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    I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

    练习册系列答案
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    A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    B．正反应活化能大于逆反应活化能

    C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1

    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

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    （1）盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。

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    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A． Z位于第3周期IIIA族

    B． X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

    C． Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键

    D． X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验或操作方法正确的是

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    B．乙图装置：分离水和乙酸

    C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D．丁图装置：从食盐水中提取食盐

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    A．10s B．20s C．30s D．40s

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    将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）

    A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

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    有可能是

    A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

    C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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    A．①②③⑤ B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧

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