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    【题目】下列物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂

    C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂

    D. FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂

    【答案】C

    【解析】

    A. Fe2(SO4)3可用作净水剂，利用了其水解的性质，故A错误；

    B. Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，故B正确；

    C. HF溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其弱酸性无关，故C错误；

    D. FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（ ）

    A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀

    B.两者都有“丁达尔效应”

    C.两者都能透过滤纸

    D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列有关说法正确的是

    A. 该物质中苯环上一氯代物有2种

    B. 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2

    C. 1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应

    D. 所有碳原子不可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

    ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

    ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：

    （1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。

    （2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；

    （3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。

    a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

    （4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    (1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。

    Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    (2)溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

    (4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是

    A. a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

    B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

    C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质G的合成路线如图：

    回答下列问题：

    （1）物质B中官能团的名称为__________________．

    （2）写出①反应类型：__________________．

    （3）写出步骤③的反应方程式_____________________________________．

    （4）如果没有步骤③，D和F能反应吗？______．

    （5）下列说法正确的是___________．

    A ．A是芳香族化合物

    B ．D可以发生酯化反应

    C ．F 中所有原子共平面

    D ．G可以与发生加成反应

    （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体结构）．

    ①含有C=C键

    ②含有苯环且其只有两个取代基

    ③含有─NH2

    写出其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式：_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

    Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

    Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

    Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

    Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

    请根据上面操作流程，回答以下问题：

    ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

    ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

    ③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

    ④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

    ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

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