Question

17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃  反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了0.4mol，SO₃的物质的量增加了0.4mol
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=0.1mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）先计算出氧气减少的物质的量，然后利用方程式计算出2min内二氧化硫减少、三氧化硫增加的物质的量；
（2）根据n=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率；
（3）根据化学反应速率与计量数成正比计算出用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率．

解答 解：（1）反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则氧气的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，二氧化硫减少的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol；0.4mol；
（2）用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为：v（O₂）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO₃）=2v（O₂）=2×0.05mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．