精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.下列有关物质的分类不正确的是(  )
A.硫酸(酸)B.溶液(混合物)C.Al2O3(两性氧化物)D.纯碱(碱)

分析 A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
B.不同物质组成的为混合物;
C.既可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物;
D.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;

解答 解:A.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,符合酸的概念,属于酸,故A正确;
B.溶液是溶质和溶剂组成的混合物,故B正确;
C.氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物,故C正确;
D.纯碱为碳酸钠属于盐,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等,注意知识的积累,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质中属于同系物的是(  )
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH32
A.①②④B.①④C.①③D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池,其电极分别为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,负极反应 和总反应分别为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
(1)该原电池工作时负极区溶液的pH值下降(上升、下降或不变)
(2)该原电池工作时电子由Zn(Zn或Ag2O)极经外电路流向正(正或负)极.正极上发生的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等,还用于医药工业、重金属处理及环保中.某化学探究小组在实验室中利用反应:CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物,可选用的装置如下.回答下列问题:

已知:①C及E~H中的试剂均为足量.
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时,锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S.
(1)实验1:若只检验生成物中是否含有CO,可采用的装置组合为AFECG(AFGECG或AFEC或AC)(按气流方向,填字母组合),生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色,装置G中澄清石灰水变浑浊.
(2)实验2:若只检验生成物中是否含有CO2,可釆用的最简单的装置组合为AHG(按气流方向,填字母组合),除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)实验3:若同时检验CO2和SO2,采用的装置组合为ADHG或AHG(按气流方向,填字母组合).
(4)若制备反应的条件完全相同,将产生的气体全部通入上述实验装置中,得到的有关数据如表:
实验前实验后
实验1装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g
实验2装置G连同溶液质量为187.50g装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g
实验3装置D、H连同溶液质量和为373.60g装置D、H连同溶液质量和为374.24g
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式:2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑.
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验:将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中,通过过滤、洗涤、干燥操作,称得固体质量为m2,则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=$\frac{{m}_{2}}{100}:\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$(用含m1、m2的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.钼是一种过渡元素,广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域.钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水.

(1)反应①中被氧化元素的名称是钼、硫,当生成l mol SO2时,该反应转移电子的物质的量为7mol;写出反应②的化学方程式:2NH3•H2O+MoO3═(NH42MoO4+H2O.
(2)NaC1O的电子式为;反应⑥生成三种钠盐,写出该反应的离子方程式:MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘(或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸).
(4)MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反应为:MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O(某文献记载:式中0<x<l,A+为Li+、H+、K+、Na+等.A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+),写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反应式:LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O.
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2,CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2.含甲烷体积分数为80%的lm3(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为4.1kg.(小数点后保留1位)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是(  )
A.该反应中,KMnO4是还原剂
B.该反应中,C元素被氧化
C.通过该反应可知,氧化性:KMnO4>CO2
D.该反应每转移1mol电子,同时生成1molCO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为(  )
A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾,通过下面的实验制取纯净的氯化钾,根据实验步骤填写下列空白.

(1)加入的A是K2CO3,检验A是否过量的方法是在上层清夜中继续加入碳酸钾,溶液无沉淀,说明已完全反应.
(2)操作a是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 
(3)溶液中加入的B物质是HCl,应加入过量B物质的理由是保证碳酸钾溶液完全反应.
(4)操作b是蒸发,其中用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒,该仪器在此处的作用是防止蒸发时液体飞溅.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是(  )
选项实验操作实验现象结论或解释
A向盛有0.5mol•L-1Fe(NO32溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀
ZnS(s)+Cu2+(aq)
?CuS(s)+Zn2+(aq)
D相同条件下,用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案