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    下列物质的除杂方案正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO2 （g）

    SO2（g）

    饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl（aq）

    Fe3+（aq）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    KNO3（s）

    NaCl（s）

    AgNO3溶液

    过滤

    D

    Cu（s）

    Ag（s）

    CuSO4溶液

    电解法

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

    A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式错误的是 （ ）

    A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

    C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．

    （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

    请写出该反应的离子方程式__ ___．

    （3）草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．

    ①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．

    A．平衡不移动，CaO的质量不变

    B．平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大

    C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

    D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

    ②某温度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )

    A．C4H10的二氯取代物有4种

    B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种

    C．乙苯的一氯取代物只有3种

    D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

    （1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

    （2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

    写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

    ②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

    A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

    ③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

    ④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

    ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

    A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

    B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

    D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子

    B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个

    D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

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