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    100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A．pH=6显弱酸性
    B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性
    C．KW是常温时的10-2倍
    D．温度不变冲稀10倍pH=7
    A.100℃时，C（H+）=C（OH-）=
    		Kw
    =10-6 mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故A错误；
    B..100℃时，C（H+）=C（OH-）=
    		Kw
    =10-6 mol/L，溶液呈中性，故B正确；
    C.100℃时，KW=1×10-12，常温时，KW=1×10-14，所以KW是常温时的100倍，故C错误；
    D．温度不变，水的离子积常数不变，则pH也不变，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
    13
    13
    ；
    （2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
    8
    8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
    6
    6
    ．
    （2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
    0.004 mol3?L-3
    0.004 mol3?L-3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省河南大学附中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
    (2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=             。

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