元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子的核外电子数之和为19，Y原子核内的质子数比X多3个，下列叙述不正确的是( )
A、X和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在
B、X和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X2Y2
C、元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多
D、Y的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出CuSO4溶液中的铜
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A. 溴水、氯化铁溶液 B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液
C. 溴水、碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应属于加成反应的是
A．油脂的皂化反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应
C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列示意图
中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置
如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；
②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A、e的氢化物比d的氢化物稳定
B、a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是( )
A、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
C、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－
D、某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述或表示正确的是
A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2
D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1
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