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    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

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    （1）写出下列物质的化学式：
    A：______E：______J：______G：______
    （2）按要求写方程式：
    D转化为E的离子方程式：______；
    F在空气中转化为G的化学方程式：______；
    C转化为I的离子方程式：______．
    （1）A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3，和金属B在高温下发生铝热反应，红褐色沉淀G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，所以C为氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
    故答案为：Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3；
    （2）铁和盐酸或硫酸反应可以生成正二价的亚铁离子，原理为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，
    氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，
    故答案为：Fe+2H+=Fe 2++H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?门头沟区模拟）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A
    +D
    一定条件
    B
    +D
    一定条件
    C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为
    ．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
    AlO2-
    AlO2-
    ．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （7）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    加热
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    加热
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属的腐蚀分为：
    A．化学腐蚀             B．电化学析氢腐蚀          C．电化学吸氧腐蚀
    请指出下列情况下，金属发生的主要腐蚀类别
    金属材料 环境 发生的主要腐蚀类别（填字母）
    钢铁管 输送石油
    镀锌水管（表层部分受损） 输送自来水（pH=6～8）
    镀锡铁桶（表层部分受损） 露置在酸雨中
    铜火锅（碳合金） 盛有食盐水
    铜银合金 浸泡在稀硫酸中
    （2）黄金是惰性金属，金光灿烂，在空气中永不腐蚀．但是我们在城市里到处都看到“金字招牌”上红棕色的锈迹斑斑，失去了华贵的色彩．试用原电池原理解释“金字招牌”失去光彩的原因，并请提出防止“金字招牌”生锈的至少一种可行的方案．
    负极反应
    正极反应
    电化学总反应
    表层溶液中的反应
    最终生成铁锈的反应
    你提出解决防止“金字招牌”生锈的方案

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～X有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）．其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属．常温下K为气体，且能使品红溶液褪色．将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸．
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    请回答下列问题：
    （1）组成C的元素在周期表的位置是
     
    ；B与F反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）实现J→D的变化：若X是非金属固体单质，则X是
     
    （填化学式）；若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）=
     
    mol/L，若用惰性电极电解析出3.2g B，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （21分）金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为5.0 B．M．。在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。

    B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。

    若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。

    1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。

    2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。

    3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：M(CO)5＋HIJ，试确定H，I，J的结构式。

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