A. | 自来水 | B. | 0.5 mol•L-1盐酸 | ||
C. | 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液 | D. | 0.5 mol•L-1 KCl溶液 |
分析 溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比,溶液中导电能力变化最小,说明溶液中离子浓度变化最小,据此分析解答.
解答 解:A.自来水自由移动离子浓度较小,NaOH是强电解质,在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大,所以导电能力变化较大,故A不选;
B.盐酸和NaOH的物质的量相等,且HCl是强电解质,将NaOH固体加入稀盐酸中,二者恰好反应生成0.05mol/L的NaCl,NaCl是强电解质,所以溶液离子浓度变化不大,则溶液导电能力变化不大,故B选;
C.醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,醋酸和氢氧化钠物质的量相等,且醋酸钠和醋酸浓度相等,二者反应生成强电解质醋酸钠,所以溶液中离子浓度变化较大,溶液导电能力变化较大,故C不选;
D.KCl、NaOH是强电解质,且NaOH和KCl不反应,加入NaOH后,溶液中离子浓度变化较大,则溶液导电能力变化较大,故D不选;
故选B.
点评 本题考查溶液导电能力,明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键,注意溶液导电能力与电解质强弱无关,与离子浓度有关,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 白锡比灰锡稳定 | |
B. | 在常温下锡以灰锡状态存在 | |
C. | 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 | |
D. | 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有3 molCl2被还原 | B. | 氧化产物为1mol | ||
C. | 氧化产物为8mol | D. | 生成N2 4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3•H2O?NH4++OH- | B. | Ba(OH)2═Ba2++2OH- | ||
C. | H2SO4═2H++SO42- | D. | NaHCO3═Na++H++CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 | |
B. | 金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 | |
C. | 在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 | |
D. | 相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | x<y | B. | x>y | C. | x=y | D. | x≧y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔B | |
B. | A,B,C的浓度不再变化 | |
C. | A,B,C的分子数之比为1:3:2 | |
D. | V正=V逆=0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O | |
B. | A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl)=2:1 | |
C. | 原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5 | |
D. | A是盐酸,B是NaOH,且c(NaOH)=2c (HCl) |
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