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    下列溶液中能吸收二氧化硫气体，但无沉淀产生的是

    [　　]

    A．氢硫酸
    B．氯水
    C．石灰水
    D．亚硫酸钠
    答案：BD
    解析：

    解析：依据发生的反应判断：


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ；
    乙中反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    丁在实验中的作用是
    去除Cl2
    去除Cl2
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    ．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
    82%
    82%
    ．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    （至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《有机化学基础》
    （1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构．
    ①下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．苯                B．甲苯            C．苯酚
    ②在一定条件下，能发生银镜反应的物质是
    B
    B
    （填字母）
    A．甲醇              B．乙醛            C．乙酸
    ③2.3g某常见烃的含氧衍生物完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O有机物．该有机物的分子式为
    B
    B
    ．
    A．CH4O             B．C2H6O            C．C2H4O2
    （2）某有机化合物的结构如图所示：
    ①该有机物能与NaOH发生反应的官能团有：
    羧基
    羧基
    、
    酚羟基
    酚羟基
    ．
    ②1mol该有机物与足量H2发生反应，最多可消耗H2的物质的量为
    5
    5
    mol．
    ③该有机物还可以发生的反应为
    C
    C
    （填字母）．
    A．可发生水解反应
    B．可发生消去反应
    C．与FeCl3溶液发生显色反应
    ④从分类的角度看，该有机物不可以看作
    A
    A
    （填字母）．
    A．烃类          B．芳香族化合物          C．羧酸类
    （3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．工业上通过以下工艺流程合成PES：

    ①上述流程中，用于合成A的有机物主要来源于
    石油
    石油
    ．
    ②写出A→B的化学方程式
    CH2ClCH2Cl+2H2O
    NaOH
    CH2OHCH2OH+2HCl
    CH2ClCH2Cl+2H2O
    NaOH
    CH2OHCH2OH+2HCl
    ．
    ③C结构简式是
    HOOCCH2CH2COOH
    HOOCCH2CH2COOH
    ，B、C通过
    缩聚
    缩聚
    反应（填反应类型）制得PES．
    ④有机物A在一定条件下可以发生消去反应，其产物是制造聚氯乙烯塑料的单体．写出A发生的该消去反应的化学方程式
    CH2ClCH2Cl
    NaOH乙醇
    △
    CH2=CHCl+HCl
    CH2ClCH2Cl
    NaOH乙醇
    △
    CH2=CHCl+HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市通州区高三重点热点专项检测化学试卷 题型：填空题

    （15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

    已知：① 2HCHO+NaOH→ CH3OH+HCOONa

    ②  (Diels-Alder 反应)

    ③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

     请回答下列问题：

    （1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为          ；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为          。

    （2）写出H的结构简式           ；第⑤步反应的反应类型是          。

    （3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式               。

    （4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

              。

     

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