练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．对废旧电池进行回收处理
    B．禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
    C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
    D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

    分析 明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．

    解答 解：A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确；
    B．从源关上禁止产、销售、使用超薄塑料购物袋，做到尽量不用塑料袋，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故B正确；
    C．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故C错误；
    D、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故D正确；
    故选C

    点评 本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热7.72kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜O；升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”．14C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）
    A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等．
    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式Al2O3+NaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na AlO2+CO2↑．
    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O?Fe （OH）3↓+OH-．
    （4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （5）“碳化”时生成氢氧化铝沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：
     
    已知：①
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为．
    （2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
    （3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式．试剂c最好选用C（填字母序号）．
     A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
    （4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H2产生，则X的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂①②（填编号）
    ①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN
    为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
    （2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu2+水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    得到固体2的操作是过滤．
    （3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
    ①仪器A的名称是分液漏斗．
    ②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
    装置B中发生反应的离子方程式是+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
    理由是HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解．
    （4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （5）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
    （6）在溶液2转化为CuCl2•xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                        蓝色                       黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （7）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．请画出增加后的装置．
    （8）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干       B．空气中低温蒸干     C．HCl气流中加热烘干 D．HCl气流中低温烘干
    （9）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
    称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化合物都是从有机体中提炼出来的
    B．有机物和无机物的性质完全不同
    C．所有有机物均含有碳元素
    D．所有有机物均含有氢元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．锌片为负极，铜片为正极
    B．该装置能将电能转化为化学能
    C．铜片发生的反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
    A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
    b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案