现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子， 其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正化合价是＋7价 |
(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是：________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出某溶液中含该微粒的检验方法：
________________________________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列各溶液中，Na＋浓度最大的是( )
A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式___________________________;
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( )
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
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C可用于测定文物年代。
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