Question

6．某温度下，等体积、c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H⁺）随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
• B． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
• C． 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
• D． b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

Answer 1

分析 A．某温度下，等体积、c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸；
B．溶液导电性和离子浓度有关，离子浓度越大导电性越强；
C．图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同；
D．图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸．

解答 解：A．某温度下，等体积、c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；
B．b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误；
D．图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离与溶液pH的关系，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据水的离子积常数的影响因素、溶液导电能力的影响因素等知识来分析解答即可，题目难度中等．