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    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；
    （2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。

    活动小组同学还进行了如下实验：
    ①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

    ②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。
    （15分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3（2分）
    （2）过滤、洗涤、干燥（2分，只答对一个不得分，对2各得1分）（3）CuO（2分）；较稳定（2分）
    ①硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部分产生气泡，有无色、无味气体生成（2分）
    ②SO2（2分）；需要（1分）；实验中因为反应产生SO2气体易于NaOH溶液反应，会使体系内压强急剧减小造成倒吸（1分）。在导管末端连接一倒置得漏斗（1分），漏斗边缘刚刚没于液面下（1分）；（或导管末端连接一干燥管，在干燥管得尖嘴部分插于液面下；气体合理答案也得分）

    试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，在碱性条件下，将亚铁离子氧化生成氢氧化铁而除去，反应得离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3。
    （2）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以由氢氧化铁和氢氧化铝制备硫酸铝的主要操作是：滤渣2溶解在氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁固体，然后向滤液中进入适量的稀硫酸生成硫酸铝，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，所以实验过程的最后步骤是过滤、洗涤、干燥。
    （3）A固体的质量是0.80g，因此在加热过程中固体减少0.98g－0.80g＝0.18g。由于0.98g氢氧化铜中水的质量是×18g/mol＝0.18g，这说明A固体恰好是氧化铜，化学式是CuO。氧化铜继续加热又生成氧化亚铜，这说明在高温下，氧化亚铜比氧化铜较稳定。
    ①氧化铜可将NH3氧化为N2，同时氧化铜被还原为单质Cu，所以支持甲同学结论的现象是硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部分产生气泡，有无色、无味气体生成。
    ②由于该气体是无色、有刺激性气味的气体，所以根据物质的组成元素可知，该气体是SO2。由于实验中因为反应产生SO2气体易于NaOH溶液反应，会使体系内压强急剧减小造成倒吸，所以在导管末端连接一倒置的漏斗，漏斗边缘刚刚没于液面下以防止倒吸，所以是有必要的。2的性质、倒吸装置的选择等
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是                                      
    装置①的作用是                                       
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是                            
    装置④中制备ClO2的化学方程式为                        
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
    （4）达到滴定终点时的现象为                                     
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是
    A．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出
    B．蒸馏
    C．加入能氧化I2的KMnO4，再分液
    D．通入氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
    选项
    		物质
    		加入试剂
    		方法
    A．
    		甲苯（苯酚）
    		浓溴水
    		过滤
    B．
    		NaOH(s)（少量NaCl）
    		水
    		重结晶
    C．
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		乙醇、H2SO4(浓)
    		酯化
    D．
    		CO2（CO）
    		——
    		点燃
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质提纯的方法正确的是
    A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液
    B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
    D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

    实验步骤如下：
    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

    ②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 
    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
    ④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 
    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。
    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应             ，待故障排除后再进行蒸馏。
    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、         ，抽滤优于普通过滤的显著特点是             。
    （4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是             。
    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

    （1）过滤操作中的玻璃仪器为________。
    （2）实验室需240mL4.8mol ? L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。
    （3）溶液X发生反应的离子方程式为________。
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
    （5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
    （6）  某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

    （7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

    （1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；
    （3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
    [推测]：①以IO3ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
    [查阅资料]：IO3ˉ具有较强的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
    将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II
    		无现象
    		 
    ②
    		往试管I中加入______
    		无现象
    		证明不是以IO3ˉ形式存在
    ③
    		往试管II中加入_______
    		_______________
    		证明以形式存在
     
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I2并得到溶液B；
    ②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是(    )
    A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②③①④⑤

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