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1.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(  )
A.自来水B.0.5 mol•L-1盐酸
C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1氯化铵溶液

分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比,离子浓度越大,溶液的导电能力越强,以此解答该题.

解答 解:A.水是弱电解质,水中自由移动离子浓度很小,向水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠是强电解质,导致溶液中离子浓度增大,所以导电能力变化较大,故A不选;
B.盐酸是强酸,向溶液中加入氢氧化钠后,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,硝酸钠是强电解质,所以离子浓度变化不大,所以溶液导电能力变化不大,故B选;
C.醋酸是弱电解质,溶液中离子浓度较小,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠,醋酸钠是强电解质,离子浓度增大,溶液的导电能力增大,故C不选;
D.氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成物仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查溶液中离子浓度大小比较,以此判断溶液的导电性,溶液混合后导电能力变化的大小,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化.

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