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    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X49645626912 9543
    Y5781817274511600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．元素Y是ⅢA族的元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

    分析 X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．

    解答 解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
    A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
    B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
    C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
    D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）N2+O22NO；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因温度升高，反应速率加快．
    （2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
    ①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v（N0）=1.75×10-3mol•L-1•min-1．
    ②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
    ③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：
    实验Ⅰ升高温度；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大；
    实验Ⅲ加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动．
    ④三组实验中CO的平衡转化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO） 的大小关系为aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）．
    ⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=17150．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这10s内，它的反应速率为（　　）
    A．0.08mol/LB．0.08mol/（L•s）C．0.04mol/（L•min）D．0.04 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．牛奶放置时间长了会变酸，是因为牛奶中含有乳糖，在微生物的作用下乳糖会分解变成了乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并因此命名的，酸奶中含有乳酸．乳酸又叫2-羟基丙酸，其结构简式如：
    （1）写出乳酸和钠反应的方程式；
    （2）如果乳酸分子内脱水的生成物与溴水发生反应的产物，其结构简式是：CH2BrCHBrCOOH；
    （3）写出乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应生成环状化合物的方程式：；
    （4）如果由丙烯合成乳酸，写出需要经过哪些反应才能实现：（写出各步的反应类型）加成、水解、氧化、氧化、还原（加氢）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）HX+CH3-CH═CH（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是B、C、D．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
    D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
    （2）A的结构简式可能为．
    （3）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
    （5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．水中的HgCl2在微生物作用下，能产生毒性更大的有机物：
    HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl　①水中的NH3在微生物作用下发生如下变化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O　②2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3　③
    下列说法不正确的是 （　　）
    A．反应①是取代反应，反应②③是氧化还原反应
    B．水中溶解的NH3会导致水生动物死亡
    C．向氨超标的河水中加稀硫酸是一种行之有效的处理方法
    D．自来水中的HgCl2可加入Na2S处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．关于第三周期元素性质的说法正确的是（　　）
    A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=102：1．
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
    （5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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