Question

右图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（　　）

A、电源a极为负极

B、I极上铜放电而逐渐消耗

C、II极上发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

D、II极上Cu²⁺放电而使溶液中Cu²⁺浓度逐渐变小

Answer 1

分析：在铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，
A．连接阴极的电源电极是负极；
B．阳极上金属铜失电子发生氧化反应；
C．铁电极上铜离子得电子发生还原反应；
D．根据阴阳极上得失电子的微粒来确定溶液中铜离子浓度是否变化．

解答：解：在铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，
A．连接阴极的电源电极是负极，所以b是负极，故A错误；
B．阳极上金属铜失电子生成铜离子而发生氧化反应进入溶液，则阳极材料逐渐消耗，故B正确；
C．铁电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故C错误；
D．阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，阴阳极上得失电子相等，所以阳极消耗的铜等于阴极上析出的铜，则电解质溶液中铜离子浓度不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解池原理，根据阴阳极上得失电子、阴阳极与原电池正负极的关系来分析解答，注意电镀和电解精炼不同，电镀上电解质溶液中金属阳离子浓度不变，电解精炼时电解质溶液中与阴极相同元素的金属阳离子浓度减小，为易错点．