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    与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．3ml2mol/L的NaCl溶液
    B．50ml4mol/L的FeCl3溶液
    C．200ml1mol/L的HCl溶液
    D．50ml3mol/L的BaCl2溶液
    100ml，2mol/L的AlCl3溶液所含Cl-物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L，
    A、3ml2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为2mol/L，故A错误；
    B、50ml4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为4mol/L×3=12mol/L，故B错误；
    C、200ml1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，故C错误；
    D、50ml3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol?L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：
    （1）Y的元素符号为
    Mg
    Mg
    ，它在周期表的位置为
    第三周期第ⅡA族
    第三周期第ⅡA族
    ；
    （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为
    MgO+2H+═Mg2++H2O
    MgO+2H+═Mg2++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：09—10年海南中学高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
    （1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
    （2）C元素在周期表中的位置是                               ；
    （3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年郑州市高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。

    （2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；

    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；

    （4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。

    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：

    ______________________________________________________________。

    （6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

                                                                           

     

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