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    3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    分析 A．pH试纸不能湿润，否则可能为影响测定结果；
    B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；
    C．苯的密度小于水，应该从分液漏斗的上口倒出有机层；
    D．碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸，且能够降低乙酸乙酯的溶解度．

    解答 解：A．用pH试纸测定溶液的pH时，不能湿润试纸，否则若用蒸馏水润湿试纸，待测液被稀释，可能会影响测定结果，如测定出的酸溶液的pH偏高、碱溶液的pH偏低，故A错误；
    B．高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；
    C．用苯萃取溴水中的溴，由于苯的密度比水小，混合液分层后有机层在上层，分液时有机层应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；
    D．碳酸钠能够中和乙酸、中和乙醇，故除去乙酸乙酯中的乙酸等杂质，可以用饱和碳酸钠溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及pH试纸、滴定管、分液漏斗的使用方法、物质的分离与提纯等知识，明确常见仪器的构造及正确使用方法为解答关键，注意掌握pH试纸的使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列体系中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
    C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
    D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用饱和Na2CO3溶液的原因是碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，其离子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A．SO42一B．K+C．Ag+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol奥沙拉嗪（） 与足量Na2CO3溶液反应能生成4molC O2B
    B．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1
    C．1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子
    D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（b+a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为Si3N4，其晶体属于原子晶体．
    （2）乙的水溶液俗称水玻璃，其可以用来做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（写出一种用途）
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则
    ①丁的电子式为．
    ②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．
    ①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
    ②戊与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．

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