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    如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．
    （1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有
     
    （不一定是单选，多选漏选均不得分）．
    A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐酸反应制H2
    C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2
    （2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在
     
     中，写出H2还原氧化铜的反应方程式
     
    ，由反应可说明H2的还原性
     
    Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）由实验装置图可知，为固体和液体反应且不需要加热的装置；
    （2）液体装在分液漏斗中，氢气还原氧化铜生成Cu和水，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可比较还原性；该实验中先通氢气排出空气，否则氢气不纯可能发生爆炸，实验结束后先停止加热继续通入氢气，防止生成的Cu被氧化．
    解答： 解：（1）A、石灰石和稀硫酸反应制CO2，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生，不适合制取气体，故A错误；
    B、锌和稀盐酸反应制H2，需要固体和液体反应且不需要加热的装置，图中装置合理，故B正确；
    C、MnO2催化双氧水分解制O2，需要固体和液体反应且不需要加热的装置，图中装置合理，故C正确；
    D、KClO3和MnO2加热反应制取O2，不需要液体，且反应需要加热，图中装置不能加热制取氧气，故D错误；
    故答案为：BC；
    （2）稀硫酸为液体，应该装在分液漏斗中，H2还原氧化铜生成Cu和水，该反应的方程式为H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu，氢气为还原剂，Cu为还原产物，由反应可说明H2的还原性 强于Cu；向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，需要氢气的物质的量等于氧化铜的物质的量，均为
    8g
    80g/mol
    =0.1mol，氢气标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，该实验中先通氢气排出空气，否则氢气不纯可能发生爆炸，实验结束后先停止加热继续通入氢气，防止生成的Cu被氧化，则至少需要标准状况下的H2体积为2.24L，
    故答案为：分液漏斗；H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu；强于；2.24L．
    点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握固体与液体反应且不需要加热装置为解答的关键，注意常见气体的制备原理及氢气还原CuO的注意事项即可解答，题目难度中等．
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    （1）为使1mol氨气恰好完全转化化为硝酸，氨气与氧气的体积比为
     
    ，所得硝酸溶液的质量分数是
     
    ．
    （2）现将1mol的氨气与8mol的空气混合反应，求所得硝酸的质量分数．

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    ，密度之比
     
    ，体积之比
     
    ．

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    （1）请将Cu2O之外反应物与生成物分别填入以上空格内并配平．
    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）每1molCu2O完全反应，转移的电子数目为
     
    ．

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    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）D的单质在工农业生产中有十分重要的用途，请任举一例
     
    ．
    （3）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式
     
    ，分子中所含共价键的类型为
     
    ．
    （4）A的常见氢化物比C的沸点高的原因是
     
    ．
    （5）Mg的金属性比E强的实验事实之一是
     
    ．
    （6）C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性，请任写一化学方程式表现这一性质
     
    ．

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    （1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
     
    ，发生
     
    反应（填氧化或还原）；电子从
     
    （填锌或铜）经外电路到
     
    （填锌或铜），溶液中H+向
     
    移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值
     
    （填变大、变小或不变）．
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    负极电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．
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    ，正极电极反应式为
     
    ．

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