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    15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．CuO→CuB．KI→I2C．H2→H2OD．HCl→Cl2

    分析 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．

    解答 解：A．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能进行，故A选；
    B．KI→I2中，I元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故B不选；
    C．H2→H2O中，H元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故C不选；
    D．HCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在卤代烃R-CH2-CH2-X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（　　）
    A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③
    B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④
    C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①
    D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）1mol E中含有4mol化学键；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
    （3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列实验方案可行的是（　　）
    A．溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂
    B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
    C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
    D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
    （2）用电子式表示CO2的形成过程．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
    （4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
    （1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
    （3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    （4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    ①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
    ②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
    ③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
    C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
    请根据图示回答下列问题：
    （1）指出图中两处明显的错误：①温度计的水银球未与支管口的下缘相平，②冷却水的进出口方向反了．
    （2）仪器A、B、C、D的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
    （3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
    A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    主要实验方法如下：取一定量的乙酸酐、无水苯和无水AlCl3混合反应，加热回流1小时．反应结束后，按如下的流程分离和提纯．

    已知：
    物质苯乙酮苯乙酸水
    沸点℃20280118100
    （1）制苯乙酮的反应过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝与乙酸酐水解．
    （2）操作Ⅰ为萃取、分液；操作Ⅱ为蒸馏．
    （3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水互溶．
    （4）苯乙酮的粗产品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗涤的操作中，足量5%的氢氧化钠已将乙酸完全中和，进入水层．
    （5）若苯乙酮的粗产品中含有低沸点的杂质苯和水，请设计实验方案进行提纯将苯乙酮粗产品进行蒸馏，迅速将温度升高到202℃，收集馏分．

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