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    【题目】下列实验现象描述错误的是

    A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

    B. 将二氧化碳通入水中，无明显现象

    C. 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

    D. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

    【答案】A

    【解析】试题分析：硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧有蓝紫色火焰，故A错误；B、二氧化碳通入水中，一部分和水反应，没有明显现象，故B正确；铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面生成黑色的氧化铜，故C正确；一氧化碳和氧化铁反应生成铁，从红色变成黑色，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ， 乙中的电解质为H2SO4 ． E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出．（已知金属M无变价）
    （1）电池中E是极，F是极．
    （2）A极上电极反应为 ， B极上电极反应为 ， C极上电极反应为 ， D极上电极反应为 ．
    （3）当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为 ．
    （4）如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
    B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线
    C.古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化
    D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）
    A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
    B.Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW
    C.c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
    D.加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为；（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是；
    A.分子中都含有σ键和π键
    B.中心原子都sp杂化
    C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D.互为等电子体
    E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+ ， 其原因是BD分子中含有；
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ， 该晶体的化学式为 ， 若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA ， B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式；
    ②上述反应的平衡常数表达式K= ， 根据上述信息判断，T1和T2的关系是；
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是；
    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ， 具体流程如图1所示
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应；
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是；
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥 滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是；
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL﹣1 ， 则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ， 滤渣的主要成分是；
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入； ②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（MgSO47H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
    A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
    B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    C.与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D.只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释合理的是（ ）

    A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

    B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

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