【题目】1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：
请回答下列问题：
（1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是____(填字母)。
a．蛋白质都是高分子化合物
b．谷氨酸(H)自身不能发生反应
c．H分子不含手性碳原子
d．天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸
（2）C的系统命名法名称是____；B中含氧官能团名称是____。
（3）E→F的反应类型是____。R的结构简式为____。
（4）写出G和NH3反应的化学方程式：____。
（5）T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式______________。
①含有—NH2，且能发生水解反应；
②1molT发生银镜反应能生成4molAg
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶3
（6）参照题给流程图，以
和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸(
)的流程，写出合成路线____。
【答案】bc 1，5-戊二酸 羰基和酯基 取代反应 CH2COOCH2CH3 
+NH3→
+HBr或+2NH3→+NH4Br 
、
【解析】
(1)a．蛋白质是由氨基酸缩聚反应生成的高分子化合物；
b．含有羧基、氨基，可以形成内盐，可以发生缩聚反应；
c．氨基酸不能发生盐析；
d．构成天然蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸；
(2)化合物C为二元羧酸；由结构可知F中含氧官能团为：酯基、羧基；
(3)对比E、F的结构可知，E中H原子被-Br替代生成F；由酯R的分子式、A的结构，可知可知2分子R反应生成A，同时还生成乙醇；
(4)对比G、H的结构，可知先是G中-Br被-NH2替代，然后酸性条件下发生酯的水解得到H；
(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件：①能发生水解反应，说明含有酯基为酰胺键；②只有2种官能团，其中一种是-NH2，另外还含有2个酯基；③1molT发生银镜反应能生成4mol银，说明含有2个甲酸形成的酯；
(6)
与Br2/红磷作用得到
，再与甲醇发生酯化反应生成
，最后经过①NH3、②H2O/H+得到
。
(1)a．蛋白质是由氨基酸缩聚反应生成的高分子化合物，故a正确；
b．含有羧基、氨基，可以形成内盐，可以发生缩聚反应，故b错误；
c．H分子中连接氨基的碳原子周围有四个不同的基团，为手性碳原子，故c错误；
d．构成天然蛋白质的氨基酸都是α- 氨基酸，天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，故d正确；
综上所述选bc；
(2)化合物C为二元羧酸，其名称为：1，5-戊二酸；由B的结构简式可知其含有的含氧官能团为羰基和酯基；
(3)对比E、F的结构可知，E
(4)对比G、H的结构，可知先是G中-Br被-NH2替代，然后酸性条件下发生酯的水解得到H，G和NH3反应的化学方程式：+NH3→+HBr或+2NH3→+NH4Br；
(5)H的同分异构体T满足：
①含有—NH2，且能发生水解反应，说明含有酯基；
②1molT发生银镜反应能生成4molAg，说明含有两个-CHO，而分子中一共4个碳原子，说明2个-OOCH基团；
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶3，两个-OOCH基团应处于对称位置，且分子中含有甲基，所以满足条件的有：、；
(6)对比原料
和苯丙氨酸的结构可知需要在羧基邻位碳原子上引入氨基，与E到H的流程类似，所以合成路线为： 。
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【题目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子
B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子
D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是
A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。
C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向初始体积为 8L 的密闭容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中甲烷的物质的量变化见表。
反应时间(s) | 2 | 4 | 6 | 8 |
CH4物质的量(mol) | 2.7 | 2.4 | 2.0 | 2.0 |
此温度下，该反应的平衡常数K =_____。
(2)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)
① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol
则 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol
(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：
①你认为反应控制的最佳温度应为_____________，理由是__________。
A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是____________。
A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变
③ 在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______________试在图中黑色方框内画出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 体积分数的变化趋势____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究一溴环己烷（
）与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。
其中正确的是（ ）
A.甲B.乙
C.丙D.上述实验方案都不正确
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：
（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________。
（2）试管C中苯的作用是_________________。试管D中出现的现象是______________。试管E中出现的现象是_______________。
（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是__________________。
（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去多余的溴；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是干燥产品。
④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。
A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】羰基酸是一类含有羰基的羧酸，如
。下面是以
为原料合成羰基酸的合成路线：
已知：R1—CHOH—R2
(1)反应①发生的是分子内脱水反应，写出该反应的化学方程式：______________________。
(2)B的结构简式是____________；反应②的反应类型属于__________。
(3)C的结构简式为___________________________。
(4)反应④中酸化的目的是_________________，D为目标产物，写出D的结构简式(不用键线式)：_________。
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【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是
A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱
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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。
(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
①______。
③______。
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