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    11．如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
    Ⅰ、烧瓶中加入的两种试剂是乙醇、浓硫酸．
    Ⅱ、写出实验室制乙烯的化学方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    Ⅲ、实验室收集乙烯应采用排水法．

    分析 乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，依据乙烯难溶于水，密度与空气密度相差不大选择收集方法，据此解答．

    解答 解：Ⅰ、乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，所以用到的试剂为：乙醇、浓硫酸；
    故答案为：乙醇、浓硫酸；
    Ⅱ、乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    故答案为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    Ⅲ、乙烯难溶于水，密度与空气密度相差不大，应选择排水法收集，故答案为：排水法．

    点评 本题考查了乙烯的实验室制备，熟悉乙醇的结构与性质是解题关键，注意浓硫酸的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（　　）
    A．5次B．4次C．3次D．2次

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
    （1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
    　化学键　N-H　N-N　N≡N　O-H
    　键能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
    则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
    （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．

    ①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
    ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
    （3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
    时间/min　0　5　10　15　20　25　30
    　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
    　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
    ①该反应的平衡常数K=0.9．
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大    b．减小    c．不变    d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平．
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
    （4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部脱去；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全
    F．加热时晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

    请回答：
    （1）加入的A是Na2CO3，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl．
    （2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去溶液中过量的CO32-；加入B后溶液中所反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
    C．不需补加  D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管  E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A．41% B．50%C．61%  D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业制H2SO4时，对SO2净化和干燥的目的是（　　）
    ①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．下面的框图是测定CuSO4•xH2O中结晶水含量的实验流程．
    （1）填写流程中空白的操作名称：（操作II）和 （操作IV）

    （2）其加热装置正确的是A（填编号）

    （3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g．
    （4）现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是天平
    操作III必须要在干燥器中（填仪器名称）进行．
    （5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是C
    （A）加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    （B）加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    （C）加热时，不断用玻璃棒搅拌
    （6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有B（选填编号，下同），若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有AC．
    A．晶体未完全变白就停止加热   
    B．加热过程中有少量晶体溅出
    C．加热后在空气中自然冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
    （1）第一电离能：Mg＞Al；
    （2）电负性：O＜F；
    （3）能量高低：ns＜np．

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