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    12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
    （1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；（用化学式表示）
    （3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol．

    分析 反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平得方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

    解答 解：（1）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平得方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
    故答案为：1；6；1；3；3；；
    （2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl是还原剂，故答案为：KClO3；HCl；
    （3）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，生成0.5Cl2为还原产物，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，所以HCl是还原剂，生成2.5Cl2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；
    又当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol电子，
    故答案为：5：1；0.25mol．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于反应X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反应为吸热反应），下列可作为平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等     
    ②体系的温度不再变化
    ③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化      
    ④体系的压强不再变化
    ⑤体系的分子总数不再变化．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：

    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率．
    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
    ①烧渣中的FeS在反应中做还原剂（填“氧化”或“还原”）．
    ②溶液I中所含溶质的化学式是Fe2（SO4）3、H2SO4．
    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或Fe；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
    FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（　　）
    A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大
    C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
    B．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O
    C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现需配置250mL 9g/L的氯化钠溶液，如何配置？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL．该样品中FeCl3•6H2O（式量为270.5）的质量分数为97.38%．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；
    判断是否恒重的标准是两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．控制变量法是化学实验中的一种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    ①50.02.0薄片15200m1
    ②50.02.0薄片25100m2
    ③50.02.0颗粒2570m3
    ④50.02.0颗粒3535m4
    ⑤50.02.0粉末25t15.0
    ⑥50.04.0粉末25t2m5
    ⑦50.06.0粉末25t314.9
    ⑧50.08.0粉末25t419.3
    ⑨50.010.0粉末25t5m6
    ⑩50.012.0粉末25t619.3
    （1）实验①和实验②表明温度对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是③和④（填实验序号）．研究锌的形状对反应速率的影响时，我们最好选取实验②、③和⑤（填3个实验序号）．上述实验发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑．
    （2）下列数据推断正确的是AD
    A．t1＜70  B．t1＞t4  C．m1＜m2   D．m6=19.3
    （3）若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率．
    （4）硫酸的物质的量浓度是2.4mol/L，实验⑥生成的硫酸锌的质量m5=9.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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