25℃时.Kw=1.0×10-14,100℃时.Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是( )A．100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和.所得溶液的pH=7B．25℃时.0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合.所得溶液的pH=7C．25℃时.pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合.所得溶液的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

分析：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性；
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性．

解答：解：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B．等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

A加直通车同步练习系列答案

天天象上初中同步学案系列答案

小学同步学考优化设计小超人作业本系列答案

MOOC淘题一本全练系列答案

小学升创优提分复习一线名师提分作业系列答案

一线名师权威作业本系列答案

初中课堂同步训练系列答案

实验报告册知识出版社系列答案

夺冠百分百新导学初中优化作业本系列答案

初中同步测控优化设计单元测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>