Question

【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
（1）实验室欲用浓度为10.0molL﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸mL．
（2）原混合物中单质铁的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）12.5
（2）2.24
【解析】解：（1）浓盐酸配制480mL，应选用500mL的容量瓶，根据溶质的物质的量守恒可得：500mL×0.250molL﹣1=10.0molL﹣1V，解之得V=12.5mL，所以答案是：12.5； （2）得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，所以最后得到单一溶液氯化亚铁，则氯化亚铁的物质的量为： =0.06mol，盐酸中的氢离子一部分与氧化铁中的氧结合成水，还有一部分生成氢气，根氧守恒可知：

Fe2O3	～	3H2O	～	6HCl
1mol				6mol
n（Fe2O3）				0.48×0.25﹣0.03×2

解之得：n（Fe2O3）=0.01mol，所以单质铁的物质的量为：0.06mol﹣0.01mol×2=0.04mol，则单质铁的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，所以答案是：2.24．