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一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),相同条件下,若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2,又达到平衡.则下列说法正确的是

[  ]

A.

NH3的百分含量不变

B.

N2的体积分数增大

C.

H2的转化率增大

D.

NH3的百分含量增大

答案:A
解析:

恒T恒P将任一状态换成左端的量,与原起始比例相同,平衡等效.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?上海二模)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态.
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)

(2)一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
bc
bc
  (选填编号).
a.容器中的压强不变             b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v(CO)=v(H2O)             d.c(CO)=c(H2
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下实验组1和实验组2的数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由实验组1的数据可知,平衡时CO的转化率为
40
40
%.
②由实验组1和2的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是
增大压强反应速率加快,增大压强反应物转化率不变,化学平衡不移动
增大压强反应速率加快,增大压强反应物转化率不变,化学平衡不移动

③有了实验组1和2的数据,再设计实验组3,其目的是
探究温度对该反应平衡的影响,对反应速率的影响
探究温度对该反应平衡的影响,对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容.请回答下列问题:现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)①A~F六种元素原子,原子半径最大的是
D
D
(填序号).
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:

③B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:
HClO和NH3(NH3?H2O)
HClO和NH3(NH3?H2O)

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)在一定温度下,向一个体积为1.0L的密闭容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6KJ?mol-1.平衡时容器内气体压强为起使时的90%.
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应,达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?虹口区二模)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示.
(1)一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是
ad
ad
(选填编号).
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变    b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变             d.容器中气体压强不再改变
(2)温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将
变小
变小

(3)一定温度和压强下,往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2,达到平衡时,容器中含有0.1mol二甲醚.计算H2的平均反应速率:
0.03
t
mol/(L.s),t-达到平衡所需的时间(单位:s,可自定)
0.03
t
mol/(L.s),t-达到平衡所需的时间(单位:s,可自定)
(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义).
(4)工业上为提高CO2的转化率,采取方法可以是
bc
bc
(选填编号).
a.使用高效催化剂        b.增大体系压强
c.及时除去生成的H2O     d.增加原料气中CO2的比例.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 相同条件下,若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2,又达到平衡。则下列说法正确的是(    )

A.NH3的百分含量不变                            B.N2的体积分数增大

C.H2的转化率增大                                 D.NH3的百分含量增大

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