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    9．下列结论对应的化学用语正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3═Na++HCO3-
    B．试管上的银镜用稀硝酸洗涤：Ag+2H+═2 Ag++H2↑
    C．澄清苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊：+H2O+CO2→+NaHCO3
    D．氨水与少量SO2反应：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

    分析 A．碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子水解呈碱性；
    B．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银和一氧化氮气体和水；
    C．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水．

    解答 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性：是因为溶液中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
    B．由于Ag与硝酸反应生成硝酸银，试管壁上的银镜可以用硝酸洗涤，反应为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故C正确；
    D．少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）CD．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
    （3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C17H17N2O6
    B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团
    C．该化合物能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
    D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置干燥氨气
    B．
    用如图装置进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验
    C．
    用如图装置可分离氢氧化铁胶体中Fe（OH）3和水
    D．
    用如图装置可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：

    完成下列填空：
    （1）A的结构简式为CH3CHO．→的反应类型为还原反应．
    （2）实验室中进行  →  反应实验时添加试剂的顺序为加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯．
    （3）下列有关C的说法正确的是cd．（选填编号）
    a．分子式为C6H6NO               b．能与溴水发生加成反应
    c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应   d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
    （4）已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．
    （5）满足下列条件的的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有-NH2；③属于酯类物质．
    （6）N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（H2N-CH2-COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2 （填化学式，下同）所致
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+ （填离子的化学式）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（　　）
    A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
    B．放电时正极反应为：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
    C．放电时Cl?移向LiV3O8电极
    D．Li-Si合金熔点高于352℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
    B．W的氧化物与X、Z形成的化合物中所含化学键相同
    C．简单离子半径：W＞Z＞Y
    D．单质的氧化性：Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    （1）A的名称为3-甲基氯苯，C分子中含氧官能团的名称为酯基，反应E→F的反应类型为取代反应．
    （2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应．
    （3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
    （4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
    ①属于1，3，5-三取代苯；  ②能发生银镜反应；  ③能与氯化铁溶液显紫色
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

    ．

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