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    【题目】对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）
    A.升高温度，平衡正移
    B.使用催化剂，D的百分含量增加
    C.m＜p+q
    D.B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

    【答案】C
    【解析】解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1 ， 升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误； B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；
    C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1 ， 增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C正确；
    D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误．
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
    D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（ ）

    A．元素的非金属性：X<Y<Z

    B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

    C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-

    D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. KI和HI中化学键类型完全相同

    C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

    D. KOH中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ．
    （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ， 其物质的量浓度之比为 ．
    （3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
    反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C.反应前H2S物质的量为7mol
    D.CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4


    （1）该实验的目的是探究对化学反应速率的影响．
    （2）分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
    （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 ． 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ﹣﹣﹣


    （4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物适宜于用过滤法分离的是

    A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4

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