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    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

    （1）95 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。

    （2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。

    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

    A．NaAlO2 A1(OH)3 A1 B．N2 NO2 HNO3

    C．NaOH Na2CO3 NaHCO3 D．FeS2 S03 H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是

    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

    ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

    A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三上12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

    B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

    D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，需通入标况下C121.12L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： 。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为： 。

    （4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

    Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。

    Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。

    Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：

    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）

    A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平

    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。

    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。

    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。

    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

    A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题

    I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/LH2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9=

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

    Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。

    操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；

    操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；

    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

    请回答下列问题：

    （4）如何判定滴定终点：______________________________________________。

    （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。

    A．锥形瓶用待测液润洗

    B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗

    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去

    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

    （6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________ (保留三位有效数字)。

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