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    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
    A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
    C

    试题分析：稀有气体最后一种元素原子序数为86，在第六周期，排满第七周期为32种元素，第七周期的稀有气体原子序数为118，故119号在下一周期的第ⅠA族，C正确；故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是；
    A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变
    B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
    C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S
    D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
    A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
    B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
    C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
    D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）.
    Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
    （2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                
    （3）   F元素氢化物的化学式是                                         
    （4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是                             
    （5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是                  
    Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
    原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
    周期表中位于__________周期，________族
    （3） 属于_________元素（填金属或非金属）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是   （    ）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是 （   ）
    A．原子半径:Cl>S>OB．还原性:Na>Mg>Al
    C．稳定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
    （1）Cu+基态核外电子排布式为          
    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．常温下，Z单质为气态物质
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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