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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是(  )
A.该反应说明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1
C.若有1molNO3-发生氧化反应,转移电子5mol
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-═Fe2+
A.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,与亚铁离子反应,则该反应说明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化,故A正确;
B.氧化剂为NO3-,还原剂为Fe2+,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8,故B错误;
C.若有1molNO3-发生氧化反应,转移电子为1mol×[5-(-3)]=8mol,故C错误;
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+,故D错误;
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氧化还原反应的本质是(  )
A.原子和离子之间的重新组合
B.物质的得氧和失氧
C.元素的原子或离子的电子转移
D.元素化合价的升高或降低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水做还原剂的氧化还原反应是(  )
A.氯气和水的反应:Cl2+2H2O?HCl+HClO
B.氟气和水的反应:2F2+2H2O═4HF+O2
C.氧化钙和水的反应:CaO+H2O═Ca(OH)2
D.电解食盐水:2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,结合以上反应原理,则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(  )
A.氢气在氧气中燃烧
B.锌粒与稀硫酸
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液
D.红热木炭跟水蒸气反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应,高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子,那么维生素C发生了______(填“氧化”或“还原”)反应.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.H2+CuO
高温
.
H2O+Cu
B.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.CaCO3
高温
.
CaO+CO2
D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是(  )
A.KClO3是氧化剂
B.3molCl2生成时有5mol电子转移
C.KCl是还原产物,Cl2是氧化产物
D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化中,常温下需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.HCl→H2B.CO2→COC.SO2→SO3D.CuO→Cu

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