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    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
    C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子5mol
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+
    A．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应，则该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正确；
    B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
    C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C错误；
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应的本质是（　　）
    A．原子和离子之间的重新组合
    B．物质的得氧和失氧
    C．元素的原子或离子的电子转移
    D．元素化合价的升高或降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水做还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O?HCl+HClO
    B．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2
    C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
    D．电解食盐水：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
    （2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
    （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
    （5）又已知MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．氢气在氧气中燃烧
    B．锌粒与稀硫酸
    C．硝酸银溶液与氯化钠溶液
    D．红热木炭跟水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2+CuO
    高温
    .
    H2O+Cu
    B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．3molCl2生成时有5mol电子转移
    C．KCl是还原产物，Cl2是氧化产物
    D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SO3D．CuO→Cu

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