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    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度( mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为__________mol·(L·min)-1。

    (2)在实验2，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是_________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_________v1(填“＞”“=”或“＜”)且c3_________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)

    (4)比较实验4和实验1，可推测反应速率快的是________，理由是________________________

    _____________________________________________________________________。

    解析：本题综合考查了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。此题综合性较强，要综合考虑浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，从而对影响反应速率的时间变化表格，提出合理的解释并定量计算。不同的实验条件或同一次实验的不同时刻，浓度的变化是不同的，故在Δt时间内的浓度变化应视为这段时间内的平均速率。实验1，在反应后10至20分钟内的平均速率应为v(A)==0.013 mol·(L·min)-1。

        实验2，在相同反应温度下，达到平衡时A的浓度不变，但达到平衡的时间缩短了，故推测A的初始浓度并没有变，即c2=1 mol·L-1，但反应中使用了催化剂。实验3，在相同反应温度下，达到平衡时A的浓度变大了，且在相同的时间间隔10至20分钟内，A的浓度变化量增至0.92 mol-0.75 mol=0.17 mol，故可推测v3＞v1，且c3＞1.0 mol·L-1。实验4，温度高，速率快。

    答案：(1)0.013  (2)1.0  催化  (3)＞  ＞

    (4)实验4  温度越高，反应速率越快

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号 时间/浓度/温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列问题：
    （1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验
    2
    2
    使用了催化剂．
    （2）实验1与实验4相比较实验
    4
    4
    先达到平衡，理由是
    实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，
    实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，
    ．
    （3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?
    实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
    依上述数据，下列选项错误的是：?（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为__________mol·L-1·min-1。

    (2)在实验2，A的初始浓度为c2=__________ mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1(填＞、=或＜)，且c3__________1.0 mol·L-1(填＞、=或＜)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，填空：

    (1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为________mol/(L·min)。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省高三全真高考模拟试卷（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为        mol?L-1??min-1。
    （2）与实验1相比，实验2的反应速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
    （3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①                                                               ；
    ②                                                                。
    （4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
     www.k@s@5@u.com          

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