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    【题目】下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

    A. SO2 B. HCl C. KBr D. Cl2

    【答案】D

    【解析】

    淀粉遇碘单质变蓝，由能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可知含碘单质或与KI发生氧化还原反应的物质，以此来解答。

    SO2、HCl、KBr均与KI不反应，且不含碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，答案选D。

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    【题目】下列混合物的分离提纯方法正确的是

    A. 分离植物油和水：蒸馏

    B. 分离乙醇和水：分液

    C. 从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏

    D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

    C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式、 ．
    （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）

    A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    （3）猜想Ⅱ可能是:______________________

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    加入试剂

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

    2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

    少量_______固体

    实验现象

    褪色时间10min

    褪色时间____10min

    （选填“<” “>”或 “=”）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

    方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。

    结论：淀粉完全没有水解。

    方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。

    结论：淀粉完全没有水解。

    方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象。

    结论：淀粉已经水解。

    （1）淀粉的水解产物是______________________（填名称）。利用它的________________（填还原性或氧化性）可进行检验。

    （2）方案甲结论不正确，正确结论应为淀粉可能完全没有水解或______________________________。

    （3）方案乙结论也不正确，淀粉也可能部分或完全水解，因为__________________________________。

    （4）方案丙的结论是正确的，其中最后一步的银氨溶液也可换成新制氢氧化铜悬浊液，则加热反应现象为_______________________________。

    （5）若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加______________，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉__________________________。

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