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    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2

    B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

    C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

    D. 实验室制备氨气：NH4 ClNH3↑+HCl↑

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

    (1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

    (2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

    a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4

    (3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

    ①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。

    ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

    ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

    a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

    b.碱石灰吸收了空气中的CO2

    c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应：

    (已知：D是、F1和F2互为同分异构体、G1和G2互为同分异构体)

    请填空：

    (1)A的结构简式是__________________。写出A发生加聚反应的化学方程式：_________________。

    (2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)________。

    (3)框图中①③⑥属于(填反应类型)_________________。写出第⑤步反应的化学方程式：____________________。

    (4)G1的结构简式是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

    A．X的化学式为C8H8

    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

    c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

    (2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

    (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

    ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：

    （1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。

    （2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。

    （3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一电离能由大到小的顺序为______。

    （4）AsH3分子的立体构型为 ______，其中As的杂化轨道类型为______。

    （5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。

    （6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计能够达到目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取无水MgCl2

    比较非金属性：C>Si

    用如图装置收集NH3

    实验室模拟石油分馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．

    （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．

    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．

    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．

    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）

    a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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