利用实验器材能够完成相应实验的一项是选项实验器材相应实验 A 三脚架.泥三角.坩埚.坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰 B 烧杯.玻璃棒.胶头滴管.100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液 C 烧杯.玻璃棒.分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D 烧杯.酸式滴定管.碱式滴定管用H2SO4标准液滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	煅烧石灰石制取生石灰
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
C	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H₂SO₄标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

【知识点】化学基本实验 J1

【答案解析】C 解析：A、煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，错误；B、在配置溶液时当溶质是液体时需要量筒，故错误；C、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用分液的方法，正确；D、在滴定中还需要用到的仪器有锥形瓶，错误。

【思路点拨】本题考查了基本仪器的使用，基本实验所需的基本仪器，基础性较强，难度不大。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

①将青铜器放在银质托盘上　②将青铜器保存在干燥的环境中　③将青铜器保存在潮湿的空气中 ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是　(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。

(1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式　。

②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是 (用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式________

___________________________________________________________________。

(3)脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)　　　　,它对环境的负面影响是　。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ.孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO₄　　　　　b． (NH₄)₂S　　　 c． H₂O₂　　　　 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　等操作。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：

已知原废液中c(Cl^-)=6.0mol．L^-1，则原废液中c(Fe³⁺)= ，c(Fe²⁺)= 。（忽略水解及溶液体积变化）

（2）现有Fe₂O₃、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：

①a= 。

②若agFe₂O₃、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe₂O₃的物质的量为。（用含b的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO₂气体的反应方程式为：；

发生装置的玻璃仪器名为、；

（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ；② ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^－和SO₃²^－，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确，其理由是。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：

同浓度溶液	SO₃²^－	HSO₃^－	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	较上面_________	较上面_______	较上面_______	慢