Question

【题目】在标准状况下，将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断错误的是

A.产生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反应后生成的水质量为18ag

C.反应后氧化产物的总质量为（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

Answer 1

【答案】C

【解析】

在标准状况下，将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），根据H元素的守恒可知，生成的水为amol，再根据氧元素的守恒可知，生成的SO2为（b﹣a/2）mol，再根据硫元素质量守恒可知，生成的S为（3a/2-b）mol，即得化学方程式为：aH2S+bO2（3a/2﹣b）S↓+（b﹣a/2）SO2↑+aH2O，据此分析。

A、根据H元素的守恒可知，生成的水为amol，根据氧原子守恒可知，生成的SO2为（b﹣a/2）mol，故A正确；

B、根据H原子守恒可知，生成的水为amol，则质量为18ag，故B正确；

C、在所得的三种产物中，（3a/2﹣b）molS和（b﹣a/2）molSO2均为氧化产物，两者的质量和为：（3a/2﹣b）mol×32g/mol+（b﹣a/2）mol×64g/mol＝（16a+32b）g，故C错误；

D、生成的SO2为（b﹣a/2）mol＞0，故2b＞a；生成的S为（3a/2﹣b）mol＞0，故3a＞2b，故3a＞2b＞a，故D正确；

故答案选C。