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1.NaOH的摩尔质量是40g/mol;64g氧气含有2NA个氧分子;58.5NaCl中含 Na+的个数约为6.02×1023;0.1mol CO2约含有6.02×1022个CO2分子,它在标准状况时的体积为2.24L.

分析 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对分子质量;根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算.

解答 解:NaOH的摩尔质量=40g/mol;n(O2)=$\frac{m}{M}$=$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol,则含有的氧分子个数为:N=nNA=2NA; 58.5NaCl的物质的量n(NaCl)=$\frac{m}{M}$=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol,
所含有 Na+的个数约为6.02×1023;N=nNA=6.02×1023×0.1=6.02×1022,二氧化碳在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:40g/mol;2NA;6.02×1023;6.02×1022;2.24L.

点评 本题考查了摩尔质量、物质的量的相关计算,题目比较基础,侧重对基础知识的巩固,明确物质的量的有关计算公式是解题的关键.

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