【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应为还原反应
B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
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【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验,根据以下实验记录,回答下列问题:
(1)称取6.02g该碱式碳酸盐,加入4.0mol/L盐酸使其溶解,当加入42.5mL时开始产生CO2,当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解,该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
(2)在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1,试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)其中被还原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化剂是_________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________。
(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
(3)当0.1molCO2生成时,则转移的电子数为___________个。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 44g N2O含有的N原子数目为NA
B. 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为NA
C. 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
D. 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA
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【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合,在光照下得到的有机取代产物是( ) ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 .
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
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【题目】硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体,流程如下:
(1)通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体,请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整:[Cu(NH3)4]2+ +。
(2)制备Cu(OH)Cl沉淀时,溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示:
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,应将溶液的pH控制在(填字母序号)。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 时,随pH减小,溶液中铜元素含量增大,其原因用反应的离子方程式可表示为。
(3)“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品,发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中,含铜元素的杂质为 , 检验样品中含有该杂质的方法是:取少量硫酸铜粗品,加入适量水使其充分溶解,。
(4)硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯,具体操作是:将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液,然后加入适量乙醇,搅拌,冷却,过滤并洗涤,得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率,从溶解性角度解释其可能的原因是。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅
B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液
C. 工业冶炼粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si
D. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质在水中的电离方程式书写错误的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.KOH=K++OH-D.H2SO4=2H++SO42-
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