Question

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是

负极

，B（石墨）电极的名称是

阳极

．
（2）写出电极反应式：通O₂一极的电极方程式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

A（Fe）电极的电极反应式为

4Ag⁺+4e^-=4Ag

，
（3）乙池中反应的化学方程为

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂

280

mL（标况下）

Answer 1

分析：甲池能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，则乙池是电解池，
（1）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；
（2）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；
（3）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；
（4）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．

解答：解：根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，乙有外加电源，所以是电解池．
（1）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极，
故答案为：负极；阳极； 
（2）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；4Ag⁺+4e^-=4Ag；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag⁺＞H⁺，阴离子OH^-＞NO₃ ^-，所以电池反应式为4AgNO₃+2H₂O 

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O 

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O₂--------4Ag，则氧气的体积=
 

22.4L×5.40g

4×108g/mol

=0.28L=280mL，
故答案为：280．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写．