现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL.图1是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外.为完成实验还需要的仪器有: ．②根据计算得知.所需NaOH的质量为．③配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次) ．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶.在操作过程中不损失点滴液体.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图1是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是

．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．改用

加水，使溶液

．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处．
④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图2所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；
③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；根据公式c=

来确定实验误差的原因和结果；
④根据公式c=

来确定实验误差的原因和结果．

解答： 解：①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；
②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；
用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则溶质的物质的量偏小，会使溶液的浓度偏低；
若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，会造成溶液浓度偏小，应重新配制；
故答案为：BCAFED；低；玻璃棒；500；胶头滴管，凹液面的最低点与刻度线相切，偏小，重新配制；1-2cm；
④a．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
b．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
c．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小．
d．有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
e．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶，会使定容后溶液体积低于刻度线，浓度偏高．
故选ae．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，易错题是②，注意配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶，本题难度不大．

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